Question

12．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH₃COONa）
• B． 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH₃COOH和HCN溶液，CH₃COOH消耗的NaOH溶液体积更大
• C． NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
• D． 某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH^-）=10^-d mol/L

Answer 1

分析 A．电离平衡常数越大，酸性越强，其对应盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小；
B．酸性越强，等pH时，酸的浓度越小；
C．根据电荷守恒分析；
D．NaCN溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离，根据Kw计算．

解答 解：A．电离平衡常数越大，酸性越强，其对应盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小，由表格中的数据可知，酸性：CH₃COOH＞H₂S＞HCN＞HS^-，所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH₃COONa），故A正确；
B．酸性越强，等pH时，酸的浓度越小，已知CH₃COOH的酸性大于HCN，则等pH时，HCN的浓度大，所以HCN消耗的NaOH溶液体积更大，故B错误；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C错误；
D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则c（H⁺）=10^-d mol/L，该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，所以水电离出的c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意题干中数据的应用来解答，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．