题目内容
（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分【解析】
S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：
（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ，发生反应的化学方程式是 ，实验室还可以用A装置制取的气体单质有 （填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高SO2的吸收效率，其依据的原理是 。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是 。
a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液
c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是 。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。
（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) = mol·L-1。（已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2＝S4O62—+2 I—）
（1）分液漏斗；Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑；Cl2
（2）增大反应物间的接触面积 （3）ad （4）吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气
（5）取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质 （6）0.05000
【解析】
试题分析：（1）根据装置放热构造可判断，装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，则发生反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；装置A属于液体与液体或固体与液体加热制备气体的装置，因此实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl2。
（2）多孔球泡可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，因此装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效的原理是增大反应物间的接触面积。
（3）SO2具有还原性，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，另外SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而SO2通入到氢氧化钠溶液或酚酞试液中无明星实验现象，因此装置D中的试剂可以是品红溶液 或酸性高锰酸钾溶液，答案选ad。
（4）SO2是大气污染物，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，则装置E的作用是吸收SO2，防止SO2逸散到空气中，污染空气。
（5）检验硫酸钠一般用盐酸酸化氯化钡溶液，但在酸性条件下硫代硫酸钠能发生反应S2O32— + 2H+ ＝S↓+ SO2↑+ H2O，所以检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质实验操作、现象和结论是取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清夜（或过滤，取滤液），再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O产品中含有Na2SO4杂质。
（6）已知：Cr2O72— +6I— +14H+＝2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2O32— + I2＝S4O62—+2 I—，则K2Cr2O7～6Na2S2O3，所以c(K2Cr2O7) =
＝0.05000mol·L-1。
考点：考查物质制备实验方案设计与探究
（16分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH（g）。工业上用天然气为原料，分为两阶段：
Ⅰ、制备合成气：
用天然气和水制取原料气的方程式为： 。
原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题，请用方程式解释原因 。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________。
Ⅱ、合成甲醇：
（1）反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式____。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
3000C | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
5000C | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
（2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________。
（3）5000C平衡常数K=___________。
（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为 。
C(g)的△H >O，且 a=2如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 乙针筒里的现象 |
A | HCl | AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 |
B | NH3 | FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 |
C | CO2 | BaCl2 | 产生白色沉淀 |
D | Cl2 | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
