Question

8．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为
Al＞C＞N（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为，R氢化物分子的结构式为．
（2）元素的原子得电子能力：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，据此解答．

解答 解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，
（1）W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族；
原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为：Al＞C＞N；
CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；
氨气中存在3个氮氢键，氨气的结构式为：；
故答案为：第三周期VIA族；Al＞C＞N；；；
（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金属性（得电子能力）：C元素弱于S元素，
故答案为：弱于；
（3）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题考查了位置、结构与性质的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．