Question

18．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5．
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB₂反应可生成B₂．
④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂．D在DB₂中的含量为50%．根据以上情况回答：
（1）E位于第三周期ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）AB₂的电子式为； F和AB₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为Na＜Cl＜S；（用元素符号回答）
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E  5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16，则B₂的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂，则F为Na₂O₂，DB₂中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，则D为S元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E  5种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；E原子M层上的电子比K层多5个，则其M层电子数为7，故E为Cl；常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16，则B₂的相对分子质量为32，B的阴离子与氖原子的电子层结构相同，所以B为O元素；C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂，则F为Na₂O₂，C为Na，DB₂中D的质量分数为50%，则D的相对原子质量=32，D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，则D为S元素，
（1）E为氯元素，原子序数为17，位于第三周期ⅦA族，
故答案为：三；ⅦA；
（2）C的离子结构示意图为，则Na₂O₂中的化学键为离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；F为Na₂O₂，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）Na、Cl、S位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Na＜Cl＜S，
故答案为：Na＜Cl＜S；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，侧重对离子结构示意图、化学方程式等化学用语的考查，注意掌握常见化学用语的规范书写．