题目内容
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：
（3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的 （填字母）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Fe2O3 | Al2O3 | Fe |
| 熔点（℃） | 660 | 1462 | 2054 | 1535 |
| 沸点（℃） | 2467 | - | 2980 | 2750 |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：
| 所用试剂 | |
| 实验操作及现象 | |
| 有关反应的化学方程式 |
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
考点：探究铝热反应
专题：实验题
分析：（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的沸点比铁低，所以金属铝也是液态；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，据此涉及实验方案；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，据此涉及实验方案；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染．
解答：
解：（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的合金，
故答案为：合理；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，
故答案为：
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应，所以最佳试剂为B稀硫酸，
故答案为：B．
故答案为：合理；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，操作方法为：取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，现象为：有气体产生，
故答案为：
| 所用试剂 | 氢氧化钠溶液 |
| 实验操作及现象 | 取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，有气体产生 |
| 有关反应的化学方程式 | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
故答案为：B．
点评：本题考查较为综合，涉及铝热反应，金属与酸的反应、离子方程式的书写等知识点，属于中等难度试题，注意掌握铝热反应原理，明确实验方案的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．
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