题目内容

18．图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
（1）通入甲醇的惰性电极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，C极发生的电极反应式为2I--2e?=I2 ．

分析 （1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，充电电池充电时A接原电池负极，B是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应；
（2）在乙池中，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，电解时阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，根据题意知，电极反应中后碘单质生成，且上层是盐溶液，为可溶性的碘盐，阳极上碘离子失电子发生氧化反应．

解答 解：（1）该燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，
若甲池可以充电，B电极上应该失电子发生氧化反应，所以应该与电源正极相连，电解氢氧化钾溶液时，B电极上氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）在乙池中，C是阳极，D是阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，电极反应式为 2I--2e?=I2，碘溶于水溶液呈现棕褐色，所以C电极附近呈现棕褐色，
故答案为：C； 2I--2e?=I2．

点评 本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．

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8．如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法$\underset{不}{•}$$\underset{正}{•}$$\underset{确}{•}$的是（　　）
 X Y 
Z   W
  M  
A．M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
B．原子半径大小关系：Z＞X＞Y
C．不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
D．Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高
9．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（　　）
A．是金属元素B．是IIA族元素C．是非金属元素D．无法确定
6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C．用pH试纸测得某溶液的pH为2
D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示，元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等，下列说法正确的是
XYZ
W
（　　）
A．单质沸点：Z＞W
B．制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物
C．Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
D．Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同
3．糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质．
（1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，它们不是（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
（3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与烧碱通过皂化反应获得．
10．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
（1）请写出H2O2的电子式．
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe2++□H2O2+□2H+═□2 Fe3+，+□2H2O
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为O2+2H++2e-═H2O2．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol．
7．某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是c（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气        b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气         d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（2）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．
8．分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）该反应的还原产物是K2S．
（3）该反应的还原剂与氧化剂的质量比是1：2．
（4）当消耗 3molS时，则转移的电子数是4NA．

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