Question

8．分析下列反应：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）该反应的还原产物是K₂S．
（3）该反应的还原剂与氧化剂的质量比是1：2．
（4）当消耗 3molS时，则转移的电子数是4N_A．

Answer 1

分析 （1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有硫元素的化合价发生了变化，部分S由0价降为-2价，部分S由0价升为+4价，结合电子守恒可通过双线桥分析此氧化还原反应；
（2）还原产物是元素化合价降低被还原的产物；
（3）反应中硫元素的化合既升高又降低，硫既是氧化产物又是还原产物；
（4）若参加反应的硫是3mol时，只要搞清被氧化与被还原的硫的物质的量就可计算出转移电子数．

解答 解：（1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫得4个电子化合价降为-2价，还原产物K₂S，1个硫失4个电子，被氧化为K₂SO₃，可通过双线桥分析此反应：，故答案为：；

（2）K₂S是硫得电子被还原得到的产物，故答案为：K₂S；
（3）硫的化合价既升高又降低，硫既是氧化产物又是还原产物，其中有2个硫是得电子是氧化剂，1个硫是失电子是还原剂，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：2，质量比也是1：2，故答案为：1：2；
（4）若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移电子1mol×（4-0）=4mol=4N_A，故答案为：4N_A．

点评 本题考查学生熟练运用氧化还原的理论分析氧化还原反应，涉及电子转移及双线桥分析，属基础题．