Question

12．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（　　）

• A． 等于0.6mol
• B． 等于0.15mol
• C． 介于0.15mol与0.3mol之间
• D． 等于0.3mol

Answer 1

分析 由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO₂、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO₃）₂]+n（气体）=n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO₂时，被还原的硝酸达极大值，只有NO时，被还原的硝酸到极小值，再结合电子转移守恒计算．

解答 解：由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，反应生成气体为NO₂、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO₃）₂]+n（气体）=n（HNO₃）=0.05L×12mol/L=0.6mol，
生成气体只有NO₂时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO₃）₂]=n（NO₂），联立方程解得：n（NO₂）=0.3mol；
只有NO时，被还原的硝酸到极小值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO₃）₂]=3n（NO），联立方程解得：n（NO）=0.15mol，
由N原子守恒被还原的硝酸介于0.15mol与0.3mol之间，
故选：C．

点评 本题考查硝酸性质、化学计算，侧重考查学生分析计算能力，注意守恒法与极限法应用．