下列各组中的反应.属于同一反应类型的是( )A．1-丙醇制丙烯,丙烯与溴水反应制1.2-二溴丙烷B．溴乙烷水解制丙醇,丙烯与水反应制丙醇C．甲苯硝化制对硝基甲苯,甲苯氧化制苯甲酸D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯,苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	1-丙醇制丙烯；丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷
	B．	溴乙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
	C．	甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸
	D．	乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

分析 A．1-丙醇制丙烯的反应为消去反应；丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷为加成反应；
B．溴乙烷水解制丙醇为取代反应；丙烯与水反应制丙醇为加成反应；
C．甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应；甲苯氧化制苯甲酸为氧化反应；
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，两个反应都是取代反应．

解答解：A．1-丙醇制丙烯；丙烯与溴水反应制1，2-二溴丙烷，前者为消去反应，后者为加成反应，两个反应类型不同，故A错误；
B．溴乙烷水解制丙醇；丙烯与水反应制丙醇，前者为取代反应，后者为加成反应，两个反应类型不同，故B错误；
C．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯氧化制苯甲酸，前者为取代反应，后者为氧化反应，反应类型不同，故C错误；
D．乙酸和乙醇制乙酸乙酯为酯化反应，也属于取代反应；苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇为酯的水解反应，属于取代反应，两个反应的类型相同，故D正确；
故选D．

点评本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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3．

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
Ⅰ．还原沉淀法处理含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
（2）第②步反应的离子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
已知：常温下K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-14 mol/L，溶液的pH
值为6，此时溶液中c（Cr³⁺）=6×10^-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO₃的强氧化性和热稳定性
（3）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
4 CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（4）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

4．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的水溶液是弱酸，而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．

1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

8．N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1L0.5mol/LNaHCO₃溶液中HCO₃^-的数目小于0.5 N_A
	B．	1mol-OH和1molOH^-所含电子数为N_A
	C．	25℃时，0.1mol/LKOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
	D．	78g苯中含有碳酸双键的数目为3N_A

18．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁：4.3×10^-7 K₂：5.6×10^-11	3.2×10^-8

回答下列问题：
（1）pH=11的下列四种水溶液：
a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．NaHCO₃，d．CH₃COONa．溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a（填编号）；将NaHCO₃溶液蒸干灼烧所得固体名称为碳酸钠．
（2）25℃，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H⁺）•c（OH^-）将不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将
变大；水解常数其K_b的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出数学表达式并化简）．

5．BaSO₄（s）和BaCrO₄（s）的溶度积常数近似相等，由BaSO₄（s）和BaCrO₄（s）各自所形成的饱和溶液中，SO₄^2-和CrO₄^2-浓度关系正确的是（　　）

11．

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是（2）（3）（9）
（1）浓氨水和固体NaOH制NH₃
（2）大理石和稀盐酸制CO₂
（3）浓硝酸和铜片制NO₂
（4）稀硝酸和铜片制NO
（5）浓盐酸和二氧化锰制Cl₂
（6）电石和水制C₂H₂
（7）锌粒和稀硫酸制H₂
（8）乙醇和浓硫酸制C₂H₄
（9）双氧水和二氧化锰制O₂．

12．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（　　）

	A．	等于0.6mol		B．	等于0.15mol
	C．	介于0.15mol与0.3mol之间		D．	等于0.3mol

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