题目内容

2．下列说法正确的是（　　）
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质
C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA

分析 A．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键；
B．碳酸钠能够完全电离；
C．Fe3O4是黑色固体；
D．镁原子最外层电子2个，镁失去最外层2个电子形成稳定结构．

解答 解：A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故A错误；
B．碳酸钠能够完全电离属于强电解质，故B错误；
C．Fe3O4是黑色固体，Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C错误；
D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写、元素化合物性质、阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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12．向50mL12mol/L浓硝酸中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量说法准确的是（　　）
A．等于0.6molB．等于0.15mol
C．介于0.15mol与0.3mol之间D．等于0.3mol
13．将15.2g铜镁合金完全溶于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体11.2L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时，得到25.4g沉淀．
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1；
（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14mol/L；
（3）NO2和NO的物质的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是900mL．
10．工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为5.33
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是ABD（填字母）．
A．容器内压强不再发生变化
B．平均相对分子质量不再变化
C．c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D．相同时间内每断裂3molH-H键，同时断裂3molO-H键
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小的是D
A．再充入1molCO2和3molH2          B．将H2O（g）从体系中分离
C．充入He（g），使体系压强增大      D．升高温度．
17．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是（　　）
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：间二硝基苯
7．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．
（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有NH4+、SO42离子．
14．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（　　）
Na2O2/molNaHCO3/mol剩余固体成分
A12Na2CO3
B1.52Na2O2Na2CO3
C21Na2CO3、NaOH、Na2O2
D22NaOH、Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
11．在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1表示，图1中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：

（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线（图2中已有虚线为图1中的A曲线）．
如果该反应的平衡常数K值变大，该反应bc（选填编号）．
a．一定向逆反应方向移动      b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动      d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为10g．
12．从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶．塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A．PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A．下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是
（　　）
A．B．C．D．

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