题目内容

把0.5 mol　Na和0.5 mol　Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液A和B．若m1＝m2，则A与B的质量关系为

[　　]

A．

A＞B

B．

A＜B

C．

A＝B

D．

无法确定

答案：C
解析：

　　题目要求比较两个质量A和B的关系，那就要分析水中加入钠增重和逸出的氢气的总和与盐酸中镁增重和氢气逸出的总和的大小．

　　

　　可见，消耗0.5 mol　Na和0.5 mol　Mg，两溶液增重各11 g，因为m1＝m2，所以A＝B．


练习册系列答案
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某研究性学习小组，为探究乙醛使溴水褪色的原因，查阅了相关资料，形成了以下三种初步猜想．

猜想1为取代反应：乙醛分子中甲基上的氢原子，在一定条件下，能溴单质发生取代反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

猜想2为加成反应：乙醛分子中含有的碳氧双键，与溴水中溴单质．发生加成反应，而导致溴水褪色，反应方程式为

猜想3为氧化反应：乙醛具有还原性，把溴水中溴单质还原为溴化氢在一定条件下，而导致溴水褪色，反应方程式为

为确定溴水褪色的真正原因，他们设计了如下两个实验方案进行验证

方案一：定性检验褪色后溶液酸碱性

方案二：测定反应前溴水中Br2物质的量和反应后溶液中Br一物质的量

(1)方案一是否．可行________(填“是”或“否”)；理由是________．

(2)方案二中，假设测得反应前溴水中n(Br2)＝a mol，

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(HBr)＝________mol，则说明溴水中溴将乙醛氧化为乙酸

(3)按物质的量之比为1∶5配制1000 mL　KBrO3一KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol　Br2．用量筒取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，再用量筒准确量取10 mL(此处不用量筒从1000 mL　KBrO3一KBr溶液中直接量取1 mL溶液的原因是________)，加入过量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥后称量，所得固体质量为0.188 g．若己知CH3COOAg易溶于水，通过计算可以判断溴水与乙醛所发生的反应类型为________．该步骤中用KBrO3一KBr溶液在酸性条件下反应生成Br2，而不是直接使用溴水进行实验的原因是________．

(4)写出(3)中三个反应的离子方程式：

①KBrO3与KBr在酸性溶液中的反应________．

②溴水与乙醛的反应________．

③测定Br一含量的反应________．

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)．5 min末生成0.2 mol　W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol　W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol/(L·min)，试求：

(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值．

(2)上述反应在5 min末时，已反应的Y占原来量的百分数．

根据以下叙述回答下列问题．

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，使它们发生反应：

3X(气)＋Y(气)nZ(气)＋2W(气)

5 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则：

(1)

上述反应中系数n的值是

[　　]

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

(2)

5 min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是多少？________．

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol　W．若测知以Z的浓度变化来表示，平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

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