题目内容
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol/(L·min)，试求：
(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值．
(2)上述反应在5 min末时，已反应的Y占原来量的百分数．
答案：(1)1;(2)25％
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nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则|
把 0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2WW(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，上述反应中系数n的值是
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A． |
1 |
B． |
2 |
C． |
3 |
D． |
4 |
nZ(g)＋2W(g)．5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W．若测知以Z的浓度变化来表示，平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是