常温时.将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:=0．lmol/L.测得混合后溶液的pH＞7．①不能证明HA是弱电解质的方法是DA．测得0.1mol/L HA的pH＞lB．测得NaA溶液的pH＞7C．pH=l的HA溶液与盐酸.稀释100倍后.盐酸的pH变化大D．用足量锌分别与相同pH.相同体积的盐酸和HA溶液反应.产生的氢气一样多②混合溶液中.关系式一定正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是D
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是BD；
A．c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
（2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L；
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

分析（1）①部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，要证明HA是弱电解质，只要证明HA部分电离即可；
②等物质的量浓度等体积的HA和NaOH混合，二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH＞7，说明溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断离子浓度大小；
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，根据强酸制取弱酸知，酸性强弱顺序是H₂B＞HA＞HB^-＞HC，酸的酸性越强，酸根离子水解程度越弱，酸根离子水解程度越弱pH相同的钠盐浓度越大；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：$\frac{cV-0.1V}{2V}$，以此进行计算；
②根据c（酸）×V（酸）=V（碱）×c（碱），分析不当操作对c（酸）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）①溶液显酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液电中性分析；
②计算反应后溶液的c（H⁺），根据c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12计算．

解答解：（1）①A．测得0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；
B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A^-的水解，HA为弱电解质，故B正确；
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；
故答案为：D；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），应为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．酸碱稀释后，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒，则有c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），根据溶液的电中性原则，有c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故答案为：BD；
③从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，
故答案为：③＞①＞②＞④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：$\frac{cV-0.1V}{2V}$，则c=0.125，
故答案为：0.125；
②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误．
故答案为：ABC；
（3）①溶液呈酸性，则有c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液呈电中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），虽然反应后剩余的醋酸和钠离子的物质的量相等，而醋酸为弱电解质，部分电离，则有
c（Na⁺）＞c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③若HA为强酸，反应后酸过量，则有：c（H⁺）=$\frac{0.04mol/L×V-0.02mol/L×V}{2V}$=0.01mol/L，
99℃时，Kw=10^-12，则c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，
c（OH^-）=10^-10，与水电离出的c（H⁺）相等，
故答案为：10^-10．

点评本本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算、盐类的水解以及弱电解质的电离，题目难度较大，注意溶液中的守恒的利用，即质子守恒、物料守恒以及电荷守恒等，易错点是（2）③题的酸性强弱判断．

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5．下列说法正确的是（　　）

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6．

物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质CHB．如图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应．
已知：CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂$\stackrel{△}{→}$

请回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①加成反应，反应③消去反应．
（2）写出化合物B中的官能团名称醛基和羟基．
（3）写出反应②的化学方程式HOCH₂CH₂CH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（4）写出反应④的化学方程式CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH-COOH$\stackrel{△}{→}$

．
（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物（含

结构），它的结构简式为

．
（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为d（填写字母）．a．醇 b．醛 c．羧酸 d．酚．

3．

已知RCH₂CH=CH₂$\stackrel{NBS}{→}$RCHBrCH=CH₂
（1）写出F的结构简式

．
（2）写出B的结构简式BrCH₂CH=CH₂．
（3）反应①～③中属于取代反应的是②③（填序号）．
（4）反应⑤的化学方程式是HOCH₂CH（OH）CH₂OH+

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O．
（5）下列说法正确的是c（填字母）．
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．
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10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

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