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下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是(   )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
C
水解反应，弱酸或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合。多元弱酸分步水解。故答案C正确。
练习册系列答案
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（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是                          （用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序                          ；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是            ，反应的离子方程式为                   。
（10分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是       ，浓度为0.002mol/L的是           。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是          和          ___。
（5）          和          两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：   
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（   ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）
温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).
A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)
常温，将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是
A．若Va=Vb，则混合后溶液pH=7
B．若Va>Vb，则混合后溶液pH一定小于7
C．若Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和
D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

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