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将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)
C
标况下的2.24LCO2的物质的量为0.1mol；150mL 1mol/LNaOH溶液的物质的量为0.15mol，设反应后溶液中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y；根据C元素守恒可得；根据Na元素守恒可得；解得，由于在溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子均要水解且碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以正确选项为C；
练习册系列答案
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（14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝             、c( Cl—)＝             
（3）c ( NH4+)         0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________    。
下列浓度关系正确的是(　　)    
A．氯水中：c(Cl2)＝2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + C(OH--)
D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）
下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是(   )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度
（mol·L-1）
NaOH物质的量浓度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
请回答下列问题：
（1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸                                                          。
（2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)与c(Na+)离子浓度的大小关系是      （填序号）。A.前者大    B.后者大    C.一样大     D.无法判断
（3）从丙组结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                                        。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=        mol·L-1。
（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是       （填离子的化学式）。
常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－＜c（Na＋）
C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系

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