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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(   )
A.0.1mol·L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合:
c(M)=c(X)>c(H)=c(OH
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:
c(CH3COO)>c(CO32)>c(C6H5O
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:
c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2
D

原题错误太多,建议修改如下:
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是(   )
A.0.1mol·L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H)>c(OH
B.pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合:
c(M)=c(X)>c(H)=c(OH
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:
c(CH3COO)>c(CO32)>c(C6H5O
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:
c(K)=c(H2X)+c(HX)+c(X2
正确答案D
A、不正确,应为c(NH4+)>c(SO42-)> c(H)>c(OH
B.只有一元强酸与强碱符合:c(M)=c(X)>c(H)=c(OH
C.CO32―水解能力最强,浓度应为:c(CH3COO)>c(C6H5O)>c(CO32
D.为物料守恒,正确
练习册系列答案
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(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42
请回答下列有关问题:
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(用离子方程式表示);
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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(6)如果25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
-lg 0.11,则0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1

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