题目内容

在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在漫漫加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是：   
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5
BD
除杂质的同时不能引入新的杂质，也不能将所需要的物质给除去，才是成功的除杂；
A错，引入了硝酸根离子；B正确，C错，引入了铵根离子；D正确；
练习册系列答案
相关题目
下列浓度关系正确的是(　　)    
A．氯水中：c(Cl2)＝2[C(ClO--) + C(Cl--) + C(HClO)]
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) + C(OH--)
D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
下列化学方程式中，属于水解反应且正确的是(   )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤b
D．若pH =7，则a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)           B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)           D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)
己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小。
B．原溶液中，C（Na+）= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L
C．稀释后，溶液中C（Na+）/ C(HCO3-)比值增大
D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱。
（5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是       （填离子的化学式）。
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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