题目内容

20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化学键是（　　）
A．离子键B．金属键C．氢键D．配位键

分析 配合物中存在的化学键是由配离子与氢氧根离子的离子键，氮氢之间的极性共价键，银离子和氨气之间的配位键，配合物分子间存在氢键，据此分析．

解答 解：配合物中存在的化学键是由配离子与氢氧根离子的离子键，氮氢之间的极性共价键，银离子和氨气之间的配位键，配合物分子间存在氢键，金属键只存在金属单质中，所以该配合物中没有金属键；
故选B．

点评 本题考查了化学键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握配合物中存在的化学键．

练习册系列答案
相关题目
1．过碳酸钠（Na2CO4）又称过氧碳酸钠，其水溶液显碱性，是重要工业漂白剂和氧化剂．
（1）过碳酸钠与稀硫酸反应放出O2和CO2：CO42-+H+→O2↑+H2O+CO2↑（为配平），反应产物中O2和CO2的物质的量之比为1：2．
（2）工业过碳酸钠中常含有氯化钠，按以下流程可检验样品中是否含有氯元素：

①操作1的名称是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒．
②试剂X是硝酸钡，试剂Y是硝酸酸化的硝酸银溶液．
（3）用如图的装置可以测定样品的纯度．

连接装置检验气密性后，称取3.2g样品加入三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，充分反应后再通入N2一段时间．
①通过分液漏斗加入稀硫酸时，旋开分液漏斗旋塞发现没有液体留下，原因可能是分液漏斗的上口塞没打开；
②B中试剂是浓硫酸，D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置；
③若实验结束后测得C装置的质量增加了1.1g，则样品的纯度为95.3%，若没有通入N2的设计，可能导致测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）
A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
C．若电键K与N连接，正极反应式是  4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH
8．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（　　）
A．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+B．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+C．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+D．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
15．在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5
5．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（　　）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动
12．下列关于各图的说法，正确的是（　　）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意如图．该电池工作时，下列不正确的是（　　）
A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应
C．石墨电极附近溶液的pH减小D．溶液中Cl-向负极移动
10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铜电极上发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量不变
D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网