题目内容

完成下列离子方程式:

(1)由纯碱溶液和熟石灰反应制烧碱:________.

(2)硫酸和氢氧化钡溶液反应:________.

(3)氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:________.

(4)金属镁和稀硫酸反应:________.

答案:
解析:

  答案:(1)+Ca(OH)2CaCO3↓+2OH

  (2)2H++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

  (3)Mg2++2OHMg(OH)2

  (4)Mg+2H+Mg2++H2

  解析:(1)熟石灰应该保留分子式,属于石灰浆;(2)硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水;(3)生成的氢氧化镁是沉淀;(4)金属镁溶解,产生气体.


练习册系列答案
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(2013?泰安三模)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料.以金红石(主要成分为TiO2,含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti.工业流程如图1所示:

(1)粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等,它们的部分性质如下:
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303(升华) 水解 易溶
从粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
(填字母).A.用水溶解后,重结晶    B.蒸馏    C.用乙醚萃取后,分液
(2)写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;阴极产物是

(3)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式:
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2
(4)如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置.
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

②在实验室中,某同学欲用如图3所示装置净化氯气,则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
浓硫酸
浓硫酸
.(填试剂名称)
③实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让C12充满整个装置,再点燃C处酒精灯.Cl2通过装置M、N再进入装置C,与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体.试写出装置C中发生反应的化学方程式:
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO

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