题目内容
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
（1）白色沉淀是 。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
① ②
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是 ，集气瓶B中的试剂是 。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | |
第一次称量 | 第二次称量 | ||
11.710g | 22.700g | 18.621g | a |
（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值 （保留二位小数），相对误差 。
（1）BaSO4（2分）；
（2）①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分）
②SO2 被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）
（3）排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分）
（4）不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。（1分）
（5）18.621±0.001 （1分）
（6）5.25 （2分） +5%（1分）
【解析】
试题分析：（1）白色沉淀不溶于盐酸，因此白色沉淀是硫酸钡。
（2）根据硫酸的沸点和加热温度分析，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H2SO4蒸气，由于BaSO3能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4，有可能一是挥发出的H2SO4提供的SO42-与Ba2+反应生成的，也有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4；
（3）氮气性质稳定，排净装置中的空气中的氧气，以验证上述原理是否正确；为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过饱和NaHSO3溶液；
（4）由于同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。
（5）由于两次实验误差不能超过0.001，所以若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.621±0.001。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，因此失去的结晶水质量为22.700g －18.620g＝4.08g，水的物质的量是0.227mol。晶体的质量为22.700g－11.710g＝10.99g，则
×x＝0.227
解得x＝5.25，因此相对误差为
×100%＝5%。
考点：考查实验方案设计与探究、硫酸铜晶体结晶水含量的计算
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启东小题作业本系列答案我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。
|
| 氨碱法 | 联合制碱法 |
A | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
B | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
C | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
D | 评价 | 原料易得；设备复杂；能耗高 | 原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
HSO3-十OH— B．HSO3-十H2O下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)