在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系:c >c.向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液.发生的主要反应的离子方程式为A．SO32-+H2OHSO3-十OH- B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-C．HSO3-十OH-SO32-十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO32-+H2OHSO3-十OH— B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-

C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O

【解析】

试题分析：NaHSO3溶液中粒子关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），则HSO3-电离大于其水解，溶液显酸性，加入少量的NaOH溶液，发生中和反应，发生的离子反应为HSO3-+OH-＝SO32-+H2O，答案选C。

考点：考查离子反应的判断

练习册系列答案

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碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是；滤渣I的主要成分是；

（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为；

（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为；

（4）某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为。

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH— BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

A．98g硫酸的摩尔数为1 mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个

某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

（1）白色沉淀是。

（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：

① ②

乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

（3）操作①的目的是，集气瓶B中的试剂是。

（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种，理由是。

丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为。

（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值（保留二位小数），相对误差。

1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2，Na2CO3

C．NaOH，Na2CO3 D．Na2O2，NaOH，Na2CO3

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液

C．滴有石蕊的CH3COOH溶液 D．滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为

A．CH2==CH2 B．CH3CH==CH2

C．CH3CH3 D．CH3CH2CH==CH2

(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。

①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：

③NaClO和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合：

⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。

A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以

（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。

（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。

（4）①装置B的作用是__________________________________。

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。

③装置E的作用是_____________________。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。

A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液

C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水

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