用下列实验装置能达到实验目的的是A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证明氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体

B．钠着火燃烧产生苍白色火焰

C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收

下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有

：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I^－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验溶液中是否含有

：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂溶液

D．分离NaCl和NH₄Cl：将固体加热

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
（2）生成气体X的化学方程式为                                                  。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe²^＋转化为Fe³^＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO₄溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水
写出相应反应的离子方程式：                                                。
（4）已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe³^＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；
A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe³^＋而又不使Cu²^＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe³^＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。

（15分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了下图所示的装置进行实验制取SO₂的反应。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

（3）

请你完成装置改进的措施和理由：

①措施：在A、B之间加一个干燥管，

作用_______________________________________。

②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有_________________的洗气瓶，

作用_______________________。
（2）某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其化学反应方程式是____________________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。
① 提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃；假设2：　　　　　　　；
假设3：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物。
② 设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取少量白色固体于试管，加入，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入。	若，说明白色固体含有Na₂SO₃，则成立，若无该现象，则成立。
步骤2：在步骤1反应后的溶液加入。	若，则说明白色固体含Na₂SO₄。结合步骤1的结论，则成立，若无该现象，则则成立。

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl₃溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧	制取Al₂O₃
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO₂
C	向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，	验证该溶液中肯定有NH₄⁺
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
	欲证明溶液中含有SO₄^2-	滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液
	欲证明溶液中含有S^2-	取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑
	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用Pt作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂混合液
	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的PH

A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

（12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl₂             ② KMnO₄        ③ HNO₃         ④ H₂O₂
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu₂(OH)₂CO₃
（3）试剂B的作用是______
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤         ② 蒸发浓缩         ③ 蒸发至干         ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

[2012·德州一模]（12分）有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：
（1）实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是         （填化学式），常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生反应的离子方程式为                            。
（2）在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有                    。
（3）实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质（H₂O和HCl），科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为                         。
②实验装置的接口顺序为：b接    ，    接    ，    接a。
③装置D的作用是            。
④在实验中，一组员认为该实验设计存在缺陷：不能证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E。如右图所示。你认为装置E应加在          之间（填装置字母序号），并且在广口瓶中放入               （填写所有试剂或用品名称）。

A．验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小	B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．验证明氨气的溶解性大小	D．实验室用氯化铵制少量氨气

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