题目内容
常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol?L-1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（ ）
| A、pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④ |
| B、溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①＜④＜③ |
| C、取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③ |
| D、取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．酸溶液的pH一定小于碱溶液，酸中氢离子浓度越小，酸溶液的pH越大；
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大；
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H+）成反比；
D．混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，混合溶液中
=0.001mol/L，据此计算a：b的值．
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大；
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H+）成反比；
D．混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，混合溶液中
| 0.01mol/L×(a-b) |
| a+b |
解答：
解：A．酸溶液的pH一定小于碱溶液，酸中氢离子浓度越小，酸溶液的pH越大，相同浓度的这三种酸溶液中c（H+）大小顺序是②＞①＞③，则pH从小到大顺序是②＜①＜③＜④，故A错误；
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度等于④中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相等，所以水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①=④＜③，故B错误；
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H+）成反比，最终电离出c（H+）大小顺序为②＞①=③，所以消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①=③，故C错误；
D．混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，混合溶液中
=0.001mol/L，则a：b=11：9，故D正确；
故选D．
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c（H+）越大或碱中c（OH-）越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度等于④中氢氧根离子浓度，所以二者抑制水电离程度相等，所以水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①=④＜③，故B错误；
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H+）成反比，最终电离出c（H+）大小顺序为②＞①=③，所以消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①=③，故C错误；
D．混合溶液中c（H+）=0.001mol/L，混合溶液中
| 0.01mol/L×(a-b) |
| a+b |
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及pH的计算、酸碱混合溶液定性判断等知识点，注意B中影响水电离的因素，注意C中消耗盐酸和醋酸体积相等，与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
对酸雨的pH描述中最准确的是（ ）
| A、小于7 |
| B、小于5.6 |
| C、在5.6～7之间 |
| D、等于5.6 |
工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应达平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+） | ||
B、该反应的平衡常数K=
| ||
| C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大 | ||
| D、MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c（NH4+）：c（SO42-）＞2：1时，溶液的pH为（ ）
| A、pH=7 | B、pH＜7 |
| C、pH＞7 | D、无法确定 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
| B、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| C、100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱 |
| D、Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀 |
下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ）
| A、用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 |
| B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| C、可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 |
| D、二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
A、该反应的化学方程式为CO+H2O
| |||
| B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |||
| C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |||
| D、该反应的焓变为正值 |
某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）
| A、Ba（NO3）2、K2CO3、AgNO3、HNO3 |
| B、K2CO3、Ba（NO3）2、AgNO3、HNO3 |
| C、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、AgNO3 |
| D、AgNO3、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3 |
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）
| A、N3-与CO2含相等电子数 |
| B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
| C、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-） |
| D、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） |