题目内容
推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”．人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（ ）| A、商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极 |
| B、电解自来水时，阴极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示 |
| D、电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克 |
考点：电解原理
专题：
分析：A．电解自来水时生成或灰绿色的絮状物并很快变成红褐色，铁作阳极，石墨作阴极，电解净化水时，用石墨做阳极，用铁做阴极；
B．依据电解自来水时出现非常明显的灰绿色沉淀，说明电解过程中生成亚铁离子，铁做阳极失电子生成亚铁离子，石墨作阴极，氢离子得电子生成氢气；
C．电解净化水时用石墨做阳极，用铁做阴极，本质为电解水；
D．阴极生成为氢气，计算出氢气的物质的量，然后利用电子守恒计算出阳极减小的质量．
B．依据电解自来水时出现非常明显的灰绿色沉淀，说明电解过程中生成亚铁离子，铁做阳极失电子生成亚铁离子，石墨作阴极，氢离子得电子生成氢气；
C．电解净化水时用石墨做阳极，用铁做阴极，本质为电解水；
D．阴极生成为氢气，计算出氢气的物质的量，然后利用电子守恒计算出阳极减小的质量．
解答：
解：A．商人电解自来水时，用铁做阳极，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，电解净化水时，用石墨做阳极，本质为电解水，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，故A错误；
B．电解自来水时，铁做阳极失电子生成亚铁离子，电极反应为；Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应为2H++2e-═H2↑，故B错误；
C．当电解器插入纯净水时，用石墨做阳极，用铁做阴极，b电极为阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，pH减小，a电极为阴极，2H++2e-═H2↑，pH增大，故C正确；
D．3.36L（标况）物质的量为n=
=0.15mol，电解自来水时，铁做阳极失电子生成亚铁离子，电极反应为；Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应为2H++2e-═H2↑，所以0.15mol为氢气，则溶解的铁为0.15mol，阳极减小的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，故D错误；
故选C．
B．电解自来水时，铁做阳极失电子生成亚铁离子，电极反应为；Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应为2H++2e-═H2↑，故B错误；
C．当电解器插入纯净水时，用石墨做阳极，用铁做阴极，b电极为阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，pH减小，a电极为阴极，2H++2e-═H2↑，pH增大，故C正确；
D．3.36L（标况）物质的量为n=
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
故选C．
点评：本题以信息给予为载体考查了电解原理，根据实验现象知，电解自来水铁作阳极，石墨作阴极，电解净化水时，用石墨做阳极，用铁做阴极，理解过程和实质，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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A、c（OH-）=
| ||
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人造象牙中，主要物质是
，合成它的单体是（ ）
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| B、a＞b＞d＞c |
| C、d＞a＞c＞b |
| D、c＞a＞b＞d |