题目内容

9．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （各项所处温度都是相同的）（　　）
A．稀盐酸与稀醋酸的导电性
B．物质的量浓度相等的 （NH4）2Fe（SO4）2溶液和 （NH4）2SO4溶液中NH4+的浓度
C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
D．物质的量浓度相等的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度

分析 A、盐酸的导电性不一定比醋酸的强，当醋酸中离子浓度大于盐酸时可实现；
B、NH4Fe（SO4）2酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大；
C、用量筒量取液体时，仰视的读数时偏小和俯视的读数偏大；
D、碳酸根离子是一步水解，而碳酸氢根离子是第二步水解，所以NaHCO3的水解程度比Na2CO3小．

解答 解：A、盐酸的导电性不一定比醋酸的强，当醋酸中离子浓度大于盐酸时，可实现后者强于前者，故A错误；
B、NH4Fe（SO4）2酸性最强，NH4+水解受到的抑制最大，即NH4+的量较多，溶液中c（NH4+）较大，所以NH4+的浓度前者大于后者，故B正确；
C、用量筒量取液体时，仰视的读数时偏小和俯视的读数偏大，所以前者小于后者，故C错误；
D、碳酸根离子是一步水解，而碳酸氢根离子是第二步水解，所以NaHCO3的水解程度比Na2CO3小，所以前者一定小于后者，故D错误；
故选B．

点评 本题考查盐类水解的原理和溶液的导电性，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．A、B、C、D四个集气瓶中分别盛有Cl2、H2、HCl、HBr四种气体中的一种，A和B混合后，瓶壁上有红棕色小液滴出现；A和D混合后见光爆炸，则C瓶中盛的气体是（　　）
A．HClB．Cl2C．HBrD．H2
20．下列各组离子不能大量共存的是（　　）
A．Cl-、Na+、NO3-、OH-B．HCO3-、Cl-、Na+、K+
C．Ba2+、Cl-、SO42-、K+D．NH4+、K+、NO3-、Cl-
17．能将AlCl3、MgSO4、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是（　　）
A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．Ba（OH）2
4．如图是常见的两种实验操作，请回答下列问题：

（1）减压过滤：
①写出图1中A、B两种仪器的名称：A布氏漏斗；B吸滤瓶；
②该装置图1有几处错误，请指出错误．布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
（2）用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁溶液：
①滴定终点的现象为加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色，滴定原理为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子反应方程式表示）；
②滴定过程中可能用到如图2哪些仪器？AB．
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
C．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，溶液的酸碱性对H2O2的稳定性也有较大的影响
D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
1．选择适当的字母填空．A．渗析   B．布朗运动   C．电泳   D．丁达尔现象．
（1）Fe （OH）3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫C．
（2）强光透过Fe （OH）3胶体，可看到光带，这种现象叫D．
（3）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫A．
18．100mL 2mol/L 稀硫酸与1g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，而又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（　　）
A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．氯化钠溶液D．硝酸钾溶液
15．常用于分离和提纯的物理方法有：
A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法
（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④AD从碘的水溶液里提取碘．
（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是分液漏斗．
（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有BD（填数字编号）．

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