下列关于普伐他汀的水解产物说法正确的是( )A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能发生加成.酯化.氧化反应C．1mol该物质与足量Na反应.产生2.5gH2D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.褪色原理相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列关于普伐他汀的水解产物（结构简式如图）说法正确的是（　　）

	A．	能与FeCl₃溶液发生显色反应
	B．	能发生加成、酯化、氧化反应
	C．	1mol该物质与足量Na反应，产生2.5gH₂
	D．	能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

分析分子中含有-OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有-COO-，可发生水解反应，含有-COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环，以此解答该题．

解答解：A．不含苯环，不是酚类物质，与FeCl₃溶液不反应，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基、羧基，可发生酯化反应，故B正确；
C．分子中含有4个羟基，1个羧基，1mol该物质与足量Na反应，产生2.5molH₂，共5g，故C错误；
D．可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查，题目难度不大．

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6．

莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有三种含氧官能团
	B．	可发生取代、加成及氧化反应
	C．	在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
	D．	与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体

7．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mns^n-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：
（1）BA₃分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^-．两步反应的能量变化如图2．

试写出1molBA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol．

4．

某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式

．
（2）反应时观察到A中反应液微沸并充满红棕色的蒸气，产生该现象的原因是苯与液溴的取代反应为放热反应，溴易挥发．
（3）C中盛放CCl₄的作用是除去HBr气体中的溴蒸气、苯．
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入紫色石蕊试液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），出现溶液变为红色（或产生淡黄色沉淀）现象则能证明．

3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

	A．	c（CO₃^2-）=0.01mol•L^-1，c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）
	B．	如果上述6种离子都存在，则c（Cl^-）＞c（SO₄^2-）
	C．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺
	D．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^-，一定不存在Na⁺、K⁺

10．为测定某有机物A的结构，设计了如下实验：①将4.6g该有机物完全燃烧，生成了0.2mol CO₂和5.4g H₂O；②用质谱仪实验得质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物得核磁共振氢谱图，图中三个峰的面积比为1：2：3．试回答下列问题：（C-12，H-1，O-16）

（1）有机物A的相对分子质量为46．
（2）有机物A的实验式为C₂H₆O．
（3）A的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH．

7．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．需要用到的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO₂（填化学式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）₂、Fe（OH）₃；
（3）写出生成溶液D的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；溶液D中通入过量CO ₂生成沉淀F的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（　　）

	A．	a电极反应式为C₆H₅OH-28e^-+11H₂O═6CO₂↑+28H⁺
	B．	电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a
	C．	H⁺由右室通过质子交换膜进入左室
	D．	当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体

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