题目内容
下列图象表示将一种溶液或气体X，逐渐加入或通入另一种溶液Y中产生沉淀W与X物质的量的关系，从下表的各组物质中，找出与之相对应的图象，将标号（A～F）填入下面横线．
（1） （2） （3） （4） （5） （6） ．
| 编号 | （1） | （2） | （3） | （4） | （5） | （6） |
| X Y | SO2 Ba（OH）2溶液 | 盐酸 NaAlO2溶液 | 氨水 AgNO3溶液 | NaAlO2溶液 盐酸 | NaOH溶液 AlCl3溶液 | AlCl3溶液 NaOH溶液 |
考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：（1）先发生SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，再通入SO2发生BaSO3↓+H2O+SO2=Ba（HCO3）2；
（2）先发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）氨水滴入AgNO3溶液中时发生的反应依次为AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O；
（4）先发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O，盐酸消耗完，再加NaAlO2溶液发生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
（5）先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失；
（6）先发生反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O．
（2）先发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）氨水滴入AgNO3溶液中时发生的反应依次为AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O；
（4）先发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O，盐酸消耗完，再加NaAlO2溶液发生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
（5）先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失；
（6）先发生反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O．
解答：
解：（1）先发生SO2+Ba（OH）2=BaSO3↓+H2O，再通入SO2发生BaSO3↓+H2O+SO2=Ba（HCO3）2，前后两个过程SO2的物质的量之比为1：1，图象E符合；
（2）先发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，图象F符合；
（3）氨水滴入AgNO3溶液中时发生的反应依次为AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，先生成沉淀后沉淀消失，消耗NH3．H2O前后为1：2，图象均不符合；
（4）先发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O，盐酸消耗完，再加NaAlO2溶液发生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，先不生成沉淀，后生沉淀，且前后消耗NaAlO2溶液为1：3，图象C（或D）均符合；
（5）先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，图象B符合；
（6）先发生反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，图象A符合，
故答案为：E；F；均不符合；C（或D）；B；A．
（2）先发生反应AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，图象F符合；
（3）氨水滴入AgNO3溶液中时发生的反应依次为AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，先生成沉淀后沉淀消失，消耗NH3．H2O前后为1：2，图象均不符合；
（4）先发生AlO2-+4H+=Al3++2H2O，盐酸消耗完，再加NaAlO2溶液发生3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，先不生成沉淀，后生沉淀，且前后消耗NaAlO2溶液为1：3，图象C（或D）均符合；
（5）先发生反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，图象B符合；
（6）先发生反应Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，图象A符合，
故答案为：E；F；均不符合；C（或D）；B；A．
点评：本题考查元素化合物的性质及化学反应图象，为高频考点，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练，题目难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（ ）
| A、三氧化硫溶于水生成硫酸 |
| B、碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳 |
| C、高锰酸钾受热发生反应制氧气 |
| D、过氧化钠中通入二氧化碳气体 |
：
25℃时，将浓度均为0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、电离平衡常数：CH3COOH＞HX＞H2CO3 |
| B、将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c（H+）较大的为HX溶液 |
| C、往10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL 0.1mol?L-1的HX，混合后的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、当浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定至中性时，CH3COOH被完全中和 |
某芳香化合物H常用作食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1．H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇．G是H的同分异构体．用芳香烃A为原料合成G的路线如图．