Question

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应，所得产物适当温度下跟固体Na₂O₂反应，使固体增重2g，求原混合气体中H₂和O₂的质量．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】H2和O2的质量分别为24g，2g或16g，10g． 　　【解析】2H2＋O22H2O　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　结合题意及方程可知，固体增重，可以看作是Na2O2增加了H2O中的H元素而成为NaOH，即H2O中的H元素为2g，与过量Na2O2反应的H2O为18g，与H2反应的O2为18g－2g＝16g，那么未参加反应的气体为：26g－18g＝8g． 　　讨论如下： 　　①若过量的气体为O2，则原混合气体中，O2为16g＋8g＝24g，H2为2g； 　　②若过量的气体为H2，则原混合气体中，O2为16g，H2为2g＋8g＝10g．