Question

已知0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液pH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

 

（2）精确表达下列算式的数学结果C（Na⁺）-C（CH₃COO^-）=

 

．C（OH^-）-C（CH₃COOH）=

 

．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）CH₃COONa溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度相对大小；
（2）根据电荷守恒和物料守恒计算．

解答： 解：（1）CH₃COONa溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较低，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=

10-14

10-8

mol/L-10^-8 mol/L=10^-6-10^-8mol/L，
溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）=10^-8mol/L，
故答案为：10^-6-10^-8；10^-8．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒确定离子浓度大小，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．