题目内容
3H2O+N2，而氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除，图中箭头表示气体的流向)。
(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。
答：________________________________________。
(1)甲不能，乙能(2)甲方案中反应产生的NH3全部被浓H2SO4吸收，不能进行后续反应
解析:
甲方案制得的NH3经过碱石灰干燥，再经过浓H2SO4时和硫酸反应生成(NH4)2SO4，使得反应到此终结，后边反应由于没有NH3无法进行，因此不能得到氮化镁，在这里，甲方案可以立即予以否定，即使本方案第4步也不合理，但已无须考虑和提出了。乙方案改正了甲方案的两点错误，NH3被CuO氧化成N2后，经过水洗除去未反应的NH3，最后氮气经浓H2SO4干燥后与高温镁粉反应得氮化镁，该方案是可行的。
练习册系列答案
相关题目
氨气在工农业生产中有重要的用途．某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究．
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制（图1）取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空
格中．
（2）甲组通过图2装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是 ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 ．
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为 ，反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子有 ．
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3．乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）．你认为此方案是否正确，并说明理由 ．
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制（图1）取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空
格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 | ② |
浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ |
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO
| ||
3Cu
3Cu+3H2O+N2↑，而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3，下面是制备氮化镁的四种实验方案示意图（图中箭头表示气体流向），其中最合理的是（ ）