题目内容
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
| A、Mg 电极是该电池的正极 |
| B、溶液中的Cl-向正极移动 |
| C、H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 |
| D、石墨电极附近溶液的pH 增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Mg易失电子作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，H2O2具有氧化性，所以石墨应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．该装置中，Mg易失电子发生氧化反应而作负极、石墨作正极，故A错误；
B．放电时，溶液中的氯离子向负极移动，故B错误；
C．双氧水在石墨电极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，氢离子参加反应，导致溶液中pH增大，故D正确；
故选D．
B．放电时，溶液中的氯离子向负极移动，故B错误；
C．双氧水在石墨电极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，氢离子参加反应，导致溶液中pH增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应式的书写即可解答，难点是正极反应式的书写，要仔细揣摩．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、动态平衡状态在自然界和工农业生产中很少见 |
| B、化学反应的速率和限度均可通过改变相应的化学反应条件而改变 |
| C、物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=144 |
| D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |
如图为直流电源电解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体（标准状况下），然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是（ ）| A、a电极的产物有Cu和H2 |
| B、反应一段时间后，溶液的pH值变小 |
| C、a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 |
| D、a、b电极转移的电子数为0.8mol |
下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（ ）
| A、FeCl3 |
| B、CuCl2 |
| C、AlCl3 |
| D、FeCl2 |
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数X＞Y |
| B、最外层电子数X＞Y |
| C、原子半径X＜Y |
| D、最高正价X＜Y |