Question

17．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
  c（Na⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，混合液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；
C．根据混合液中的电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A错误；
B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后生成等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，由于溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），再结合物料守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），则所得溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，根据电荷守恒可知：c（Cl^-）+c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，反应恰好生成醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒、电荷守恒及质子守恒的含义为解答关键，注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．