Question

8．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①请尝试用单线桥法来表示该反应．
②写出该反应的离子反应方程式．
③当有43.5gMnO₂参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．

Answer 1

分析 ①转移电子数目为2，电子由化合价升高的转移给化合价降低的元素；
②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式；
③作还原剂的HCl反应生成Cl₂，根据电子转移守恒计算作还原剂的HCl的物质的量．

解答 解：①转移电子数目为2，用单线桥法来表示电子转移数目与方向为：，
答：用单线桥法来表示该反应为．
②氧化物形成化学式形式，氯化锰、HCl改写成离子形式，反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
答：反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③43.5gMnO₂的物质的量为$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，作还原剂的HCl反应生成Cl₂，根据电子转移守恒，作还原剂的HCl的物质的量为$\frac{0.5mol×（4-2）}{1}$=1mol，
故答案为：1mol．

点评 本题考查氧化还原反应、离子方程式书写等，比较基础，注意单线桥、双线桥表示电子转移数数目与方向．