题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果 |
| B、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形 |
| C、sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 |
| D、AB3型的分子空间构型必为平面三角形 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：A、根据杂化类型判断分子构型；
B、根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；
C、能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；
D、AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．
B、根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；
C、能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；
D、AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关．
解答：
解：A、PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A正确；
B、凡中心原子采取sp3杂化的分子，而且没有孤电子对的，几何构型是四面体形，含有1个孤电子对，则几何构型都是三角锥形，含有2个孤电子对，则为V形，故B错误；
C、能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故C错误；
D、AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．
故选A．
B、凡中心原子采取sp3杂化的分子，而且没有孤电子对的，几何构型是四面体形，含有1个孤电子对，则几何构型都是三角锥形，含有2个孤电子对，则为V形，故B错误；
C、能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故C错误；
D、AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了杂化轨道的形成、杂化类型的判断，题目难度不大，注意对杂化理论的掌握．
练习册系列答案
相关题目
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、足量Fe与1mol Cl2燃烧反应时，转移的电子数为3NA |
| B、1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA |
| C、常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2 NA |
| D、高温、催化剂作用，0.4 mol SO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、煤、石油、天然气等是化石燃料 |
| B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是放热反应 |
| C、直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好 |
| D、酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、氯气通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+ClO- |
| C、AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、Cl2通入烧碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、15.6g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.6NA |
| B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA |
| C、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| D、铝与足量氢氧化钠溶液充分作用生成6.72 L H2，反应掉的铝原子数为0.2NA |
某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（ ）
| A、Na+、OH-、K+、HCO3- |
| B、Ca2+、K+、NO3-、Cl- |
| C、Fe3+、Cl-、H+、I- |
| D、Al3+、SO42-、Cl-、AlO2- |
如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）
A、 稀硫酸 |
B、 NaCl溶液 |
C、 稀盐酸 稀盐酸 |
D、 乙醇 |