Question

将3.64gFe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mLpH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.2mol/L
• C、0.4mol/L
• D、0.8mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），据此计算n（NaOH），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则盐酸的浓度为0．mol/L；
Fe₂O₃、Al₂O₃与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，
根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，
根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.02mol，则该c（NaOH）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故选B．

点评：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．