Question

16．有Al₂（SO₄）₃和Na₂SO₄的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，使SO₄^2-离子完全沉淀．反应中消耗a mol NH₃•H₂O、b mol BaCl₂．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）（mol/L）为（　　）

• A． $\frac{4b-2a}{V}$
• B． （2b-2a）/V
• C． （2b-a）/V
• D． （b-2a）/V

Answer 1

分析 第一份发生的离子反应方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、第二份发生的离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
根据Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺得n（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$n（NH₃．H₂O）=$\frac{a}{3}$mol，
则混合溶液中c（Al³⁺）=$\frac{\frac{a}{3}mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2a}{3V}$mol/L；
根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓得n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=bmol，则c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2b}{V}$mol/L，
任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒计算c（Na⁺）．

解答 解：第一份发生的离子反应方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、第二份发生的离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
根据Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺得n（Al³⁺）=$\frac{1}{3}$n（NH₃．H₂O）=$\frac{a}{3}$mol，
则混合溶液中c（Al³⁺）=$\frac{\frac{a}{3}mol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2a}{3V}$mol/L；
根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓得n（Ba²⁺）=n（SO₄^2-）=bmol，则c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{\frac{V}{2}L}$=$\frac{2b}{V}$mol/L，
任何电解质溶液都呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）=$\frac{4b}{V}$mol/L-$\frac{2a}{V}$mol/L=$\frac{4b-2a}{V}$mol/L，故选A．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，利用电荷守恒解答即可，注意每份溶液体积不是VL，为易错题．