Question

6．某CaCl₂样品中混有FeCl₃、MgCl₂、NaCl和Na₂CO₃中的一种或几种杂质．取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO₃溶液，得到29.7g沉淀．则样品中（　　）

• A． 一定无Na₂CO₃，可能有FeCl₃
• B． 一定有MgCl₂，一定无NaCl
• C． 一定有MgCl₂，可能有Na₂CO₃
• D． 一定有MgCl₂，可能有NaCl

Answer 1

分析 样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁；因为碳酸钠和氯化钙会生成沉淀，氯化铁溶液是棕黄色溶液；根据纯氯化钙和硝酸银生成氯化银的质量和题中混有氯化镁、氯化钠中的物质生成氯化银的质量进行比较分析．

解答 解：纯净的11.1g氯化钙生成的沉淀质量是x
CaCl₂～2AgCl
111     287
11.1     x
所以沉淀量是28.7g，纯净的11.1g氯化镁生成的沉淀质量是z，
MgCl₂～2AgCl
95      287
11.1    z
所以沉淀量是33.5g，纯净的11.1g氯化钠生成的沉淀量是m，
NaCl～AgCl
58.5  143.5
11.1  m
所以沉淀量是27.2g，因为氯化钙生成的沉淀量小于29.7，所以另一种物质的生成的沉淀量要大于29.7，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠；
A、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故A错误；
B、过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故B错误；
C、依据样品溶于水得无色溶液，证明氯化钙样品中一定不含碳酸钠，氯化铁，故C错误；
D、通过计算分析，一定有氯化镁，可能有氯化钠，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了混合物的计算应用和判断，在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成的沉淀，再用均衡法进行分析解答．