题目内容
11．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）| A． | Na | B． | P | C． | S | D． | C |
分析 元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价．
解答 解：A．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；
B．P的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；
C．S的最外层电子数为6，最高化合价为+6价；
D．C的最外层电子数为4，最高化合价为+4价，
则化合价最高的为S，故选C．
点评 本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价．
练习册系列答案
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2．
水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g．
常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）．
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红．
（6）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）．
水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（ ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9g （0.05mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g．
常用物理常数：
| 名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
| 水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
| 甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率．
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏（或水洗分液）．
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红．
（6）本实验的产率为59%（保留两位有效数字）．
19．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当V正（B）=2V逆（C）
①混合气体的密度不再变化时
②容器内气体的压强不再变化时
③混合气体的总物质的量不再变化时
④B的物质的量浓度不再变化时
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑥当V正（B）=2V逆（C）
| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②③⑥ | C． | ②④⑤⑥ | D． | 只有④ |
6．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素 原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A氧，C硫，E铝．
（2）画出A离子的结构示意图：
（3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用对应的酸表示）
（4）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| A | ||
| B | C | D |
（2）画出A离子的结构示意图：
（3）B、C、D元素的原子半径由小到大的顺序为P＞S＞Cl（用元素符号表示），它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用对应的酸表示）
（4）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
16．有Al2（SO4）3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀．反应中消耗a mol NH3•H2O、b mol BaCl2．据此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol/L）为（ ）
| A． | $\frac{4b-2a}{V}$ | B． | （2b-2a）/V | C． | （2b-a）/V | D． | （b-2a）/V |
3．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.05mol•L-1 | B． | 0.1mol•L-1 | C． | 0.2mol•L-1 | D． | 0.3mol•L-1 |
20．对复杂的有机物结构可用“键线式”表示．如苯丙烯酸丙烯酯：
可简化为：
杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：
，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物．下列关于这两种有机物的共同性质叙述不正确的是（ ）
可简化为：杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为：，它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物．下列关于这两种有机物的共同性质叙述不正确的是（ ）| A． | 遇FeCl3溶液均显紫色 | B． | 均能发生氧化反应 | ||
| C． | 均能与溴水发生反应 | D． | 均能与NaOH溶液发生反应 |
1．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl．ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物 | |
| B． | ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应 | |
| C． | ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 | |
| D． | 在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 |