题目内容
【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为____；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为_____。
(3)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“＝”或“<”)的第一电离能；元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“＝”或“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________。
【答案】Ti 苯 CCl4 > < 
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu。结合元素周期表的结构和元素周期律分析解答。
(1)d区元素矮元素周期表中位于ⅢB~Ⅷ，表中属于d区元素的是Ti，故答案为：Ti；
(2)元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的化合物的化学式为C6H6，其中结构为环状分子的为苯，③和⑦形成的一种常见溶剂为CCl4，故答案为：苯；CCl4；
(3)④为Mg，⑤为Al，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al；⑥为P，⑦为Cl，元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：P＜Cl，故答案为：>；<；
(4) ⑦为Cl，⑧为Ca，⑦和⑧形成的化合物为氯化钙，属于离子化合物，电子式为
，故答案为：；
(5)元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成Na2BeO2，该反应为Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O。
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