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下列叙述正确的是(　　)

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液

D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水



练习册系列答案
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甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

⑴工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为     。

⑵工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为                  。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是           。

a.升高温度                       b.缩小容器的体积   

c.增大H2O (g)的浓度            d.加入适当的催化剂

   ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为      。

⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

① a物质是           , A电极的电极反应式为           。

② 乙装置中的总化学反应方程式为                    。

③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝      。

 

某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]＝0.4 mol·L－1，[Y2]＝0.8 mol·L－1，[Z]＝0.4 mol·L－1，则该反应的反应式可表示为(　　)

A．X2＋2Y22XY2                    B．2X2＋Y2X2Y

C．3X2＋Y22X3Y                    D．X2＋3Y22XY3

【化学—选修5：有机化学基础】A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。

（1）A、E、F的结构简式。  

                                     

（2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式                                 。

写出实验装置中M的名称和作用                                          。

（3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有    种，

 ①可以发生银镜反应           ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

 ③可以与氢氧化钠溶液反应     ④不能与FeCl3发生显色反应

    请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：                               

.已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等

因素，将的最佳方法是

  A.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

  B.与稀H2SO4共热后，加入足量溶液

  C.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

  D.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

D．氯水放置后溶液的酸性增强

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．① ② ③         B．② ③ ④         C．③           D．③ ⑤

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为             ，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为        mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为                                         。

（3）反应②属于         反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为                                         。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为                 。

（5）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为                 。

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(　　)

　电离能/kJ·mol－1

元素　　　　　

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

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