丙烯酸乙酯是制备塑料.树脂等高聚物的重要中间体.可由下面路线合成: (1)化合物Ⅳ的分子式为 .1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为 mol. (2)化合物Ⅱ能使溴水褪色.其反应方程式为 . (3)反应②属于反应.化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ(分子式为C3H6O)催化氧化得到.则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 . (4)化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体.Ⅵ� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂为 mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为。

（3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO₃溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为。

（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为。

【知识点】有机物的结构和性质 L2 L4 L7

【答案解析】(1)C₅H₈O₂ ； 6；

(2)CH₂=CH-COOH+Br₂→CH₂Br-CHBr-COOH

(3)取代 2CH₂=CH-CH₂OH+O₂2CH₂=CH-CHO+2H₂O

(4) (5)

解析：（1）化合物Ⅳ的一个分子有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，分子式为C₅H₈O₂，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂为：（5+2-1）=6mol。

（2）化合物Ⅱ的分子结构中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，其反应方程式：CH₂=CH-COOH+Br₂→CH₂Br-CHBr-COOH

（3）化合物Ⅱ分子结构中的羟基被氯原子取代；化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ为醇类，结构简式：CH₂=CH-CH₂OH，反应方程式为： 2CH₂=CH-CH₂OH+O₂2CH₂=CH-CHO+2H₂O

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ能与NaHCO₃溶液反应放出气体得到Ⅵ含羧基，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为

类比反应③，结合取代反应的特点即可得到产物的结构简式。

【思路点拨】本题考查了有机物官能团间的转化，比较基础。

练习册系列答案

相关题目

将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、Na[Al(OH)₄]的混合溶液中，生

成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

A B C D

下列叙述正确的是(　　)

A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C．检验Cl₂气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液

D．除去Cl₂气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

（1）请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A________、B________、D________；

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

A＋H₂O(离子方程式)：_________________________________________________；

A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________；

D→A(化学方程式)：__________________________________________________。

下列与含氯化合物有关的说法正确的是 (　　)

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4 L H₂(标准状况)，理论上需要转移N_A个电子(N_A表示阿伏加德罗常数)

9.3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是

A.3-氯戊烷的分子式为C₆H₉Cl₃ B.3-氯戊烷属于烷烃

C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种

下列说法正确的是（）

A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B. 酸性氧化物一定不能和酸反应

C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂(约45%)、Fe₂O₃(约40%)、Al₂O₃(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。

（1）写出溶液B的溶质是。

（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明试剂、条件和操作）。

（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式：。

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂:

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂;

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为__________________________；

(2)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

(3)步骤B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(4)此实验中尾气可用（填选项字母）吸收处理。

a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液

(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。

(7)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

试题分类