Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 56gFe与1molCl2充分反应，转移的电子数目为3NA

B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-和HCO3-的总数为0.1NA

C. 25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA

D. 常温常压下，22gD3O+中含有10NA个电子

Answer 1

【答案】D

【解析】A、56gFe与1molCl2充分反应，Fe的量不足，1molCl2完全反应，转移电子书为2 NA，故A错误；B、Na2CO3溶液中，CO32-发生两步水解，故溶液中含碳微粒有：CO32-和HCO3-、H2CO3，这三种微粒总数之和为0.1NA，故B错误；C、1LpH=12的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.01mol/L，但实际上OH-的浓度要大一些，因为水也电离了OH-，故溶液中含有的OH-的数目应大于0.02NA，故C错误；D、22gD3O+，D的摩尔质量是2g/mol，D3O+的摩尔质量是22g/mol，即为1mol， 一个D3O+中含有10个电子，故1mol D3O+中含有10NA个电子，故D正确；故选D。