题目内容
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率
(N2)、
(N2)、
(N2)中最大的是 ，其值是 。
（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 （填“正反应方向”或“逆反
应方向”），采取的措施是 。
（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝ ；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是 。
离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液：称取4.100 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液。
（2）滴定：①用 量取10.00 mL待测液。②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到 时停止滴定。
（3）数据处理
实验次序编号 | 盐酸溶液体积V/mL | 氢氧化钠溶液体积V/mL |
1 | 19.90 | 10.00 |
2 | 20.10 | 10.00 |
3 | 22.00 | 10.00 |
4 | 20.00 | 10.00 |
根据上述表格，选取合适的数据，计算所配待测溶液的物质的量浓度 ，烧碱的纯度为 (保留两位小数)。
（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 (多选)
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大
D．
2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L－1·min－1)。下列判断错误的是
c(mol·L－1) T / K | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
318.2 | 3.60 | 3.00 | a | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | 6.00 | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于
0.376 mol·L－1
B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，则v = 1.26 mmol·L－1·min－1[
C．b < 318.2
D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化
2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是