改变外界条件可以影响化学反应速率.针对H22HI(g).其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是

①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指

A．气体混合物的平均相对分子质量 B．气体混合物的总物质的量浓度

C．L在气体混合物的体积分数 D．气体混合物的密度

反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是，其值是。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是。

某温度下，反应SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A．2500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

根据以上表格内容回答：

（1）实验①中Mg作____________（填“正极”或“负极”），发生______________（填“氧化反应”或“还原反应”）。实验③中Mg作____________（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：_____________________。

（2）实验②中Al电极上的电极反应式为_________________________。

（3）实验④中正极的电极反应式为_________________________。这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了______________。

从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作

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