题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】分析：A．水为反应物；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
D．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水．
解答：解：A．铝片放入NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．氯气通入NaOH稀溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
D．Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水．
解答：解：A．铝片放入NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
C．氯气通入NaOH稀溶液中的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．Ba（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，题目难度不大．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
