请你按下列要求书写相应的方程式:(1)用离子方程式解释NaAlO2溶液的碱性: (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气.同时放出热量Q KJ.写出此反应热化学方程式: .(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视.现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质.一极通入CO气体.另一极通入空气与CO2的混合气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

(1)用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：

(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

写出此反应热化学方程式：　　　　　　。

(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂

则该电池工作时的正极反应式为： .

(4) FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：。

(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

（每空2分，共10分）

(1) AlO₂^- + 2H₂O Al(OH)₃ + OH^-（2分）

(2) Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl₂ (aq)+ H₂(g); ΔH=-10 Q kJ/mol（2分）

(3) 2CO₂+4e^－＋O₂=2CO₃²^－；（2分）

（4）2Fe³^＋＋Cu＝2Fe²^＋＋Cu²^＋（2分）

（5）（2分）

解析:

练习册系列答案

；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

②①④③

（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：

无水硫酸铜

．
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量 ②加入

Na₂CO₃

（填操作名称） ⑤称量碳酸钙
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

91.3%

．
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：

称取一定量的样品（m₁g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m₂g），根据m₁、m₂即可得到氢化钙的纯度

．

（2012?河东区二模）氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，

②①④③

无水硫酸铜

．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑

；
②该同学的判断不正确，原因是

钙与水反应时也有相同现象

．
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙

．
（6）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是

常温下呈固态，便于携带

．
（7）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：

91.3%

．

（1）下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。

A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.用碱式滴定管量取KMnO₄溶液19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E.将饱和FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)₃胶体

F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

（2）用50 mL 0.5 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，请回答下列问题：

①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有___________________________。

②要想提高中和热测定的准确性，可采用的措施除以下列出的三种以外，请你再写出三种：

a.如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。

d.__________________________________________________________。

e.__________________________________________________________。

f.__________________________________________________________。