Question

N_A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）

• A、2.24L HCl气体中含有0.1N_A个HCl分子
• B、室温下，1molCH₄含有的电子数为10N_A
• C、将0.1mol FeCl₃溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N_A个Fe³⁺
• D、25℃时，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2N_A个OH^-

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；
B．甲烷分子中含有10个电子，1mol甲烷中含有10mol电子．
C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；
D．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．

解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故A错误；
B．1mol甲烷分子中含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故B正确；
C．铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子数目小于0.1N_A，故C错误；
D．常温下pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，则1L该氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.1mol，溶液中含有0.1N_A个OH^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及了盐的水解、标况下气体摩尔体积的使用条件等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下 气体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．