题目内容

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

分析 A．反应生成硝酸铜、NO和水；
B．不符合离子的配比；
C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．

解答 解：A．将钢片插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸的离子反应为SiO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2SiO3↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：
I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为+3．
②砷酸的电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是除去过量的硫离子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果．
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限量为3.0×10-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成AsH3气体．
步骤2：将AsH3气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH3的电子式为
②步骤2的离子方程式为12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准．
8．某反应体系的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
（2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na2S2O3．
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．
5．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如1图所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解

（2）利用反应NO2+NH3-→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图2所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
（3）合成氨的原料气需脱硫处理．一种脱硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X．NaHS与NaVO3反应的化学方程式为2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
12．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份．将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定；量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸40.0mL．试计算：
（1）原均匀混合物中NaHCO3的物质的量．n（NaHCO3）=0.08mol．
（2）盐酸的浓度c（HCl）=4mol/L．
2．下列离子方式正确的是（　　）
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
9．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铝原子的价电子排布图为．
（2）K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+，实验现象是生成蓝色沉淀，CN-与N2互为等电子体，则CN-的电子式为，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为Cr（填元素符号）．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有共价键和配位键，SO42-的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3．实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，实验中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe2Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
15．常温下，下列各组离在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色酸性溶液中：Al3+、Cl-、Fe3+、SO42-
B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3-、Cl-
16．除去CO2、Cl2 中少量HCl气体，可依次选用（　　）
A．饱和石灰水、NaOH溶液B．Na2CO3溶液、AgNO3溶液
C．NaHCO3溶液、饱和食盐水D．氨水、石灰水

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