Question

8．某反应体系的物质有NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄S₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．

（1）请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以上空格内．
（2）反应中，被还原的元素是+3价的Au元素，还原剂是Na₂S₂O₃．
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数自．

Answer 1

分析 （1）Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数；
（2）Au元素的化合价降低，被还原；S元素的化合价升高；
（3）氧化剂为Au₂O₃，还原剂为Na₂S₂O₃，该反应转移4e^-．

解答 解：（1）Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据Au守恒可知Au₂O系数为1，根据硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H₂O系数为2，反应方程式为Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
故答案为：Na₂S₂O₃；H₂O；Au₂O；Na₂S₄O₆；NaOH．
（2）Au元素的化合价降低，则+3价的Au元素被还原；S元素的化合价升高，则Na₂S₂O₃为还原剂，故答案为：+3价的Au元素；Na₂S₂O₃；
（3）氧化剂为Au₂O₃，还原剂为Na₂S₂O₃，该反应转移4e^-，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；

点评 本题考查氧化还原反应的配平、基本概念等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键．掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式．