还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72-和CrO42-)废水常用方法.过程如下:CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe {2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr(OH)3已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1.当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．还原沉淀法是处理含铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）废水常用方法，过程如下：
CrO₄^2-$\stackrel{H+}{→}$Cr₂O₇^2-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr³⁺$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）₃
已知废水中Cr的含量为26.0g•L^-1，当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-32．有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
	B．	第二步离子方程式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺
	C．	处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）₂，也可以使用弱碱氨水
	D．	当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

分析 A．第二步反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化；
B．酸性条件下，Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生氧化还原反应；
C．用强碱Ba（OH）₂会引入杂质；
D．根据K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×c³（OH^-）计算．

解答解：A．第二步反应为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．酸性条件下，Cr₂O₇^2-与Fe²⁺发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+7H₂O+6Fe³⁺，故B正确；
C．用强碱Ba（OH）₂调节pH会引入杂质Ba²⁺，Ba²⁺是重金属离子会污染水，故C错误；
D．当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH^-）=10^-9mol/L，K_sp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）×（10^-9）³=1×10^-32，则c（Cr³⁺）=10^-5mol/L，所以当pH≥5时，c（Cr³⁺）≤10^-5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确．
故选C．

点评本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．

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已知：
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②E为高分子化合物；B为环状结构
回答下列问题：
（1）1个X分子中，可能含有5个氧原子，A中官能团的名称为羧基和羟基
（2）②的反应类型为消去反应
（3）E的结构简式为

（4）写出④的化学方程式：

+HCOOH$?_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O
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、C和E形成的化合物

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．

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	A．	标准状况下，Cl₂的摩尔质量为71g
	B．	氧化还原反应一定有氧元素参加
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20．写出下列化学反应的离子方程式：
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